1 Biomedische Laboratoriumtechnologie - 1BL - Onderdelen - Het chemisch evenwicht    Component behoort tot O.O.: Chemisch evenwicht Afstudeerrichting: BL:Biomedische Laboratoriumtechnologie Code: 10065 Academiejaar: 2008-2009 Type: ? Niveau: ? Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: : Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 54 Totaal aantal contacturen: 55 Totaal studietijd: 112,32 Deeltijds programma: Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Pittois Karen Reyniers Kathy Van Eyken Els   KORTE OMSCHRIJVING COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties BL101 Hij/zij kan zijn werk op een efficiënte en ordelijke wijze organiseren en hanteert tijdmanagementtechnieken. BL103 Hij/zij deelt de problemen op en onderscheidt hoofd- van bijzaken, redeneert logisch, werkt nauwkeurig, denkt kritisch, trekt gegronde conclusies uit beschikbare informatie. BL104 Hij/zij stelt zich open voor het verwerven van nieuwe kennis en vaardigheden en kan daartoe de gepaste leerstrategieën aanwenden. BL106 Hij/zij kan ordelijk en duidelijk rapporteren over zijn/haar werk, schrijft en spreekt vlot en in een taal aangepast aan de doelgroep. Algemene beroepsgerichte competenties BL207 Hij/zij heeft een vakoverschrijdende en geïntegreerde kennis. Deze deskundigheid omvat de verschillende aspecten van de biomedische wetenschappen, waaronder: chemie, biologie, biochemie, microbiologie, anatomie, fysiologie, hematologie en immunologie. BL208 Hij/zij beschikt over goede laboratorium- en technologische vaardigheden, kan deze toepassen in concrete praktijksituaties en kan daarbij de moderne informatica-hulpmiddelen gebruiken. BL209 Hij/zij streeft naar een correcte voorbereiding en uitvoering, waarbij hij/zij zich bewust is van de veiligheidsaspecten (o.a. het besmettingsgevaar) en de kwaliteitseisen. Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN Na deze lessenreeks kan de student: het begrip "dynamisch chemisch evenwicht" toepassen de evenwichtsconcentraties bepalen aan de hand van de evenwichtsconstante van een bepaalde evenwichtsreactie zuur/basereacties herkennen en uitschrijven gebruik makend van de aciditeitsconstante, basiciteitsconstante en de ionisatieconstante van water, de sterkte van de zuren en basen afleiden de pH berekenen van een oplossing een bufferoplossing maken  redoxreacties met zijn deelreacties uitschrijven gebruik makend van de begrippen : oxidatie, reductie, aantal uitgewisselde elektronen, atomenbalans, ladingbalans de spanningsreeks toepassen oplosbaarheid van een stof berekenen manuele titraties uitvoeren  basisbegrippen uit de statistiek toepassen op titraties: de student kan een betrouwbaarheidsinterval voor een gemiddelde waarde opstellen en de A.F. op een gemiddelde waarde berekenenen. De student kan deze statistische begrippen omzetten naar de praktijk van het lab (juistheid en precisie). Na de lessenreeks kent de student de eenvoudigste thermodynamische begrippen het begrip reactiesnelheid het begrip evenwichtsconstante van een evenwichtsreactie het principe van Le Chatelier de begrippen aciditeits-, basiciteits-, en ionisatieconstante het begrip pH het principe van een buffer de begrippen oxidatie, reductie en redoxpotentiaal de wet van Nernst het begrip oplosbaarheid  VEREISTE BEGINCOMPETENTIES Opleidingsonderdelen waarvoor voorafgaand credits dienen behaald te zijn geen Opleidingsonderdelen die vooraf dienen gevolgd te zijn geen Andere begincompetenties Inzicht in chemische basisbegrippen uit periode 1 (OO1 van P1) Basisbewerkingen uit OO2 Meten is weten van P1 LEERINHOUDEN In deze component komen de volgende topics aan bod Energetische aspecten van een chemische reactie Reactiesnelheid Chemisch evenwicht Zuur-base evenwichten pH-berekeningen Buffers Toepassingen zuur-base evenwichten (zuur-base titraties) Redoxevenwichten Toepassingen redoxevenwichten (redoxtitraties) Oplosbaarheid STUDIEMATERIAAL Deel 2 van cursus “Algemene chemie” – Peter Partoens; Plantijnhogeschool Slides behorende bij de theorielessen terug te vinden op e-campus Oefenboek “Algemene Chemie” – Peter Partoens; Plantijnhogeschool Labomanual “Volumetrie” WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 30  lesuren   24,39 practicum en oefeningen: 24  lesuren   19,51 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 68  klokuren   55,28 Verdere toelichting: Hoorcollege en werkcollege Praktische oefening EVALUATIE Eerste examenperiode Evaluatie van de praktijksessies:  aanwezigheid: de labosessies zijn verplicht :                                                     elke afwezigheid moet gewettigd worden                                       onwettig afwezig leidt tot minder dan 10/20 voor onderdeel A. A: de prestaties geleverd tijdens de praktijkuren en dit op basis van houding , werk en inzicht                     / 10                                              verslagen                                            / 10 B: INT3-1:  schriftelijk examen met kennis-, inzichts- en toepassingsvragen; zowel stellingvragen, meerkeuzevragen als open vragen en casusvragen;                                                                / 40 De punten verworven op de verschillende onderdelen  worden  samengeteld  en worden herleid naar                                             / 20 tijd voor examinering uren 1 %    00,81 Tweede examenperiode Enkel B kan hernomen worden :  INT3-1 schriftelijk examen         / 40 De verworven punten van A   1° examenperiode blijven behouden (/20) De punten verworven op de verschillende onderdelen  worden  samengeteld  en herleid naar                                                                                              / 20